КСП Химия 9 класс Тема: Хлор Учитель: Дымиснкая Т.В.

Раздел долгосрочного плана:

9.3А Элементы 17 (VII), 16 (VI), 15 (V), 14 (ІV) групп и их соединения

Дата:

Имя учителя: Дыминская Татьяна Владимировна

Класс: 9

Количество учащихся:

Количество отсутствующих:

Тема урока:

Хлор

Цели обучения, которые достигаются на данном уроке

9.2.1.9 описывать химические свойства хлора: взаимодействие с металлами, водородом и галогенидами

Цели урока

описывать как протекают реакции хлора с простыми и сложными веществами

Критерии оценивания

Учащийся будет:

– понимать, что хлор является сильным окислителем

- составлять уравнения реакций хлора с простыми веществами: а) металлами (железом, медью, натрием); б) неметаллами (водородом).

Языковые цели

Учащиеся должны объяснить как реагирует хлор с металлами, неметаллами и галогенидами

Предметная лексика и терминология: галоген, количество электронов, качественная реакция, окислитель, хлорид, сравнительная химическая активность

Серия полезных фраз для диалога/письма:

При взаимодействии хлора с металлами …, образуется…

При взаимодействии хлора с неметаллами …, образуется…

При взаимодействии хлора с галогенидами  …, образуется…

Привитие ценностей

Сотрудничество, взаимоуважение ценностей друг друга

Ценности ГГ: Забота об окружающей среде и стремление к устойчивому развитию

Навыки ГГ: Критическое и творческое мышление, уверенность в себе и навыки рефлексии, общение, обоснование действия и рефлексия

Ключевые навыки

Навык саморегуляции (работа с текстом, обратная связь друг другу, внесение корректив в работу до оценивания)

Межпредметные связи

Биология, физика

Предварительные знания

8.1.2.6Строение атома 

8.2.1.3 объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах

8.2.1.6 знать естественные семейства химических элементов и приводить примеры щелочных металлов, галогенов, инертных газов

8.2.1.7 прогнозировать свойства химического элемента в зависимости от положения в периодической таблице

План

Этапы урока

Действия педагога

Действия ученика

Оценивание

ресурсы

Начало

1 – 5 мин

 Актуализация знаний учащихся

Учитель говорит о том, что они продолжают изучать раздел.

(К) С целью вовлечения учащихся в учебную деятельность, учитель зачитывает отрывок из произведения А.Р. Беляева “Голова профессора Доуэля”.

“Первый раз в жизни Артур Доуэль почувствовал, что не в состоянии овладеть чужой волей. Связанный, беспомощный, лежащий на полу человек издевался над ним. За дверью раздалось какое-то шипение. Доуэль продолжал петь все громче, но вдруг поперхнулся. Что-то раздражало его горло. Доуэль потянул носом и почувствовал запах. В горле и носоглотке неприятно щекотало, вскоре к этому присоединилась режущая боль в глазах. Запах усиливался.

Доуэль похолодел. Он понял, что Равино отравил его ….(хлором). Настал его смертный час. Затем свет погас, и Доуэль словно провалился … Очнулся он от свежего ветра, который трепал его волосы”.

Учащиеся должны предположить тему урока.

Объявление темы урока и целей обучения.

Учащиеся самостоятельно разрабатывают и обсуждают критерии оценивания, затем сравнивают их с теми, которые предложит учитель. 

Слушает

Учащиеся должны предположить тему урока.

Презентация

Середина

5 – 10 мин

10 – 25 мин

25 – 35 мин

Изучение нового материала. (При изучении нового материала, учащиеся заполняют рабочий лист)

(К) Учитель просит учащихся дать характеристику хлору по положению в периодической системе химических элементов и записать электронно-графическую формулу хлора.

Обсуждение:

- сколько электронов имеет хлор на внешнем энергетическом уровне?

- какую степень окисления он проявляет?

- в каком в виде он может встречаться в природе?

Учащиеся приходят к выводу, что хлор является сильным окислителем, в природе встречается в виде соединений.

(П,И)Учащиеся просматривают видео, демонстрирующее получение хлора в лаборатории, при этом отмечая правила ТБ при работе с хлором. Свои наблюдения учащиеся фиксируют в рабочем листе.

Хлор – химически активное вещество, один из наиболее сильных окислителей.

1. Взаимодействие с простыми веществами:

а) с металлами.

Многие Ме горят в хлоре (Na, K, Li, Ca, Ba, Cu, Fe, Sn и др.):

2К + Cl2 = 2КCl 

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3;

2Au + 3Cl2 = 2AuCl3 - при нагревании

б) с водородом:

H2 + Cl2 = 2HCl - на свету

в) с другими неМе:

5Cl2 + 2P = 2PCl5

По своей ЭО хлор уступает только фтору, кислороду и азоту, поэтому окисляет многие неМе

 ( искл. O2, C, N2, благородные газы).

1. со сложными веществами:

а) с водой: Cl2 + H2O = HCl + HClO

                                                        соляная      хлорноватистая кислота кислота

Так как хлорноватистая кислота неустойчива, то хлорную воду (смесь хлора, соляной и хлорноватистой кислот в воде) хранят в темноте, на холоде, в хорошо закрытой склянке:

HClО --свет à HCl + :O:

                                                атомарный

                                                  кислород

Наличием атомарного кислорода в хлорной воде объясняется окисляющее и отбеливающее действие хлора в присутствии влаги. Сухой хлор не отбеливает материалы.

б) хлор вытесняет бром и йод из их водородных соединений и солей:

Cl20 + 2HBr-1à2HCl -1+ Br20

(П) Учащиеся в парах заполняют таблицу с пропусками по изученной теме.

При изучении нового материала, учащиеся заполняют рабочий лист

Просматривает видео

Учащиеся в парах заполняют таблицу с пропусками по изученной теме.

Словесные методы оценивания

+ Самооценивание

Раздаточный материал

Получение хлора

презентация

35 – 40 мин

Подведение итогов урока.

Учитель просит вернуться к критериям оценивания и оценить свой уровень. Учащиеся с помощью сигнальных карт выражают свое мнение о степени достижения целей обучения

Рефлексия.

Достигли вы цели? С какими трудностями вы столкнулись?

Предложите одно действие, которое улучшит вашу работу на следующем уроке.

Сигнальные карты

Дополнительная информация

Дифференциация - как Вы планируете оказать дополнительную поддержку? Какие задания Вы планируете дать более способным учащимся?

Оценка - как Вы планируете проверить знания учащихся?

Проверка соблюдения правил охраны здоровья и безопасности

Учащиеся, выполнившие задание быстрее всех, могут помогать своим одноклассникам; также будет оказана поддержка со стороны учителя.

Учитель оценивает успеваемость учащихся по качеству ответов на вопросы. Самооценивание и взаимооценивание.

В помощь учащимся при изучении темы использована презентация Power Point.

Рефлексия

Были ли цели урока/цели обучения реалистичными? Все ли учащиеся достигли ЦО? Если нет, то почему? Правильно ли проведена дифференциация на уроке? Выдержаны ли были временные этапы урока?

Какие отступления были от плана урока и почему?

Место, оставленное ниже, используйте для комментариев по проведенному уроку. Ответьте на наиболее важные вопросы по уроку, приведенные в графе слева.

Итоговая оценка

Какие два момента наиболее успешны (рассмотрите преподавание и обучение)?

Какие два момента улучшили урок (рассмотрите преподавание и обучение)?